Понятие сложное вещество. Что такое сложное вещество? Каким оно бывает? Вещества молекулярного строения

Разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких других веществ и могут образоваться из нескольких менее сложных веществ. Например, вода состоит из атомов кислорода и водорода , сульфид железа состоит из атомов железа и серы .

Примечания

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Сложные вещества" в других словарях:

Химические реакции, в которых конечные продукты получаются из исходных через промежуточные вещества. Образование каждого из промежуточных веществ называется элементарной стадией сложной реакции. К сложным реакциям относятся, напр., цепные реакции … Большой Энциклопедический словарь

Сложный эфир карбоновой кслоты. R и R обозначают любую алкильную или арильную группу Сложные эфиры производные оксокислот (как карбоновых так и минеральных) Rk … Википедия

Общая структура сложных тиоэфиров Сложные тиоэфиры органические соединения, содержащие функциональную группу C S CO C и являющиеся сложными эфирами тиолов и карб … Википедия

Химические реакции, в которых конечные продукты получаются из исходных через промежуточные вещества. Образование каждого из промежуточных веществ называется элементарной стадией сложных реакций. К сложным реакциям относятся, например, цепные… … Энциклопедический словарь

Такие Реакции химические, элементарные акты которых различны. В противоположность С. р. элементарные акты простых реакций не отличаются один от другого природой участвующих в них веществ, а лишь, возможно, направлением превращения, если… … Большая советская энциклопедия

- (протеиды, холопротеины) двухкомпонентные белки, в которых помимо пептидных цепей (простого белка) содержится компонент неаминокислотной природы простетическая группа. При гидролизе сложных белков, кроме свободных аминокислот, освобождается… … Википедия

Аллотропная модификация углерода алмаз (в материнской породе) Простые вещества вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядер … Википедия

Неорганические вещества это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к… … Википедия

высокочистые вещества - простые (химические элементы) и сложные вещества, содержат примесей от 10 6до 10 8 мас. %, но ≤10 3 мас. %. Такие вещества играют важную роль в полупроводниковой промышленности, атомной энергетике, волоконной оптике … Энциклопедический словарь по металлургии

ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ, вещества из класса органических соединений, которые образуются в результате реакции между СПИРТАМИ и КИСЛОТАМИ … Научно-технический энциклопедический словарь

Книги

• Моделирование процессов переноса и трансформации вещества в море , . Монография продолжает серию книг "Математическое моделирование морских экологических систем", выходящую в издательстве Ленинградского университета. В первых двух книгах рассматривается…
• Тесты по химии 8 класс Изменения происходящие с веществами Растворение Растворы Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные раекции К учебнику О С Габриеляна Химия 8 класс , Рябов М.. Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника О. С. Габриеляна "Химия. 8 класс" :"Изменения, происходящие с веществами", "Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и…

Все вещества можно разделить на простые и сложные. Простыми называются такиевещества, молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. Молекулы простых веществ могут состоять из одного (например, Не, Мg, Кr), двух (например, Cl 2 , Н 2 , N 2) и большего числа атомов (например, О 3 , S 8) одного элемента. Простые вещества могут быть металлами (например, железо, медь) и неметаллами (например, сера, азот).

Сложными веществами или химическими соединениями называются такие вещества, молекулы которых состоят из атомов двух и более элементов. Например NO 2 , AgCL, NaOH.

УПРАЖНЕНИЕ 1 Укажите, какие из веществ, состав которых выражается формулами: Na, H 2 S, O 2 , H 2 O, являются простыми, какие сложными? Выразите состав последнего соединения в процентах (по массе).

ОТВЕТ Простыми веществами являются натрий (Na), кислород (О 2), состоящие из атомов одного элемента, сероводород (H 2 S) и вода (H 2 O) – сложные вещества, их молекулы состоят из атомов различных элементов.

По формулам химических соединений можно определить мольную массу вещества, его количественный состав, т.е. содержание (в отношениях масс или процентах) каждого элемента в данном веществе.

Мольная масса Н 2 О равна 18 г/моль, что составляет 100%. Водорода в соединении – 2 моля атомов, а кислорода – 1 моль атомов, что составляет в процентах (по массе): % Н 2 = 2·100/ 18 = 11,1

% О 2 = 16·100/18=88,9

ЗАДАНИЕ1 (для самоконтроля)

1.В приведенных примерах укажите простые и сложные вещества:

а) алмаз, углекислый газ, озон, поваренная соль:

б) графит, фосфорит, сероводород, сера;

в) кислород, сернистый газ, гашёная известь, магний.

Укажите, из атомов каких элементов состоит каждое вещество.

2.Выразите состав в процентах (по массе) приведенных ниже соединений: а) H 2 S, FeO; б) CuS, CaO; в) Fe 2 O 3 , H 2 SO 4 ; г) FeCL 3 , SO 3 ; д) CO 2 , Cu 2 S.

3.Укажите, какие из веществ, состав которых выражается следующими формулами, являются сложными: S 8 , Cu 2 S, SO 3 , Na, NH 4 OH? Укажите, из атомов каких элементов они состоят.

4.Какой из оксидов богаче по содержанию железа; FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ?

5.Какое из соединений: Cu 2 S, CuS, CuSO 4 содержит больше серы?

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ И ВАЛЕНТНОСТЬ АТОМОВ

Степень окисления (С.О.) – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предложения о чисто ионном характере химической связи. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое обозначают арабскими цифрами со знаком ""+"" или ""-"" и ставят над символом элемента, например: Cl 2 0 ,K + 2 O -2 , H + N +5 O -2

Главное отличие между ними - в их составе. Так, простые вещества включают атомы одного элемента. Их (простых веществ) кристаллы можно синтезировать в лабораторных, а иногда и в домашних условиях. Однако часто для хранения полученных кристаллов необходимо создавать определенные условия.

Существует пять классов, на которые разделены простые вещества: металлы, полуметаллы, неметаллы, интерметаллиды и галогены (не встречающиеся в природе). Они могут быть представлены атомарными (Ar, Не) или молекулярными (О2, Н2, О3) газами.

В качестве примера можно взять простое вещество кислород. Оно включает молекулы, состоящие из двух атомов элемента Кислород. Или, например, вещество железо состоит из кристаллов, включающих только атомы элемента Железо. Исторически принято называть простое вещество по названию элемента, атомы которого входят в его состав. Строение этих соединений может быть молекулярным и немолекулярным.

Сложные вещества включают атомы различного вида и при разложении могут образовывать два (или больше) соединения. Например, вода при расщеплении формирует кислород и водород. При этом не каждое соединение можно разложить на простые вещества. Например, сульфид железа, сформированный атомами серы и железа, не поддается расщеплению. В этом случае, для того чтобы доказать, что соединение является сложным и включает разнородные атомы, применяют принцип обратной реакции. Другими словами, при помощи исходных компонентов получают сульфид железа.

Простые вещества являются формами химических элементов, существующих в свободном виде. Сегодня науке известно более четырехсот видов этих элементов.

В отличие от сложных веществ, простые нельзя получить из других простых веществ. Их также нельзя разложить на другие соединения.

Все аллотропные модификации обладают свойством переходить друг в друга. Разные типы простых веществ, сформированные одним химическим элементом, могут иметь разные и разный уровень химической активности. Так, например, кислород проявляет меньшую, чем озон, активность, а температура плавления фуллерена, например, меньше, чем у алмаза.

В нормальных условиях для одиннадцати элементов простые вещества будут представлять собой газы (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), для двух жидкости (Br, Hg), а для прочих элементов - твердые тела.

При температуре, приближенной к комнатной, пять металлов будут принимать жидкое или полужидкое состояние. Это связано с тем, что температура их плавления почти равна Так, ртуть и рубидий плавятся при 39 градусах, франций - при 27, цезий - при 28, а галлий при 30 градусах.

Следует отметить, что понятия "химический элемент", "атом", "простое вещество" смешивать не следует. Так, например, атом имеет определенное, конкретное значение и существует реально. Определение "химический элемент" является в целом абстрактным, собирательным. В природе элементы присутствуют в форме атомов свободных или химически связанных. При этом характеристики простых веществ (совокупности частиц) и химических элементов (изолированных атомов конкретного вида) имеют свои особенности.

§ 9. Простые и сложные вещества

Освоив эту тему, вы сможете:

Различать понятия «простое вещество» и «сложное вещество», формулы простых и сложных веществ;

Понимать понятие «химическое соединение»;

Приводить примеры простых и сложных веществ;

Описывать простые и сложные вещества, известные вам из повседневного обихода;

Высказывать суждения о многообразии веществ.

Большинство атомов химических элементов обладают способностью сочетаться друг с другом или с атомами других химических элементов. Вследствие этого образуются химические соединения. Независимо от состава их структурных частиц и простые, и сложные вещества являются химическими соединениями, так как между ними возникают химические связи.

Вы уже ознакомились со строением атомов химических элементов. Вещества, составляющими которых являются атомы, называют атомными.

Однако среди всего разнообразия химических соединений существуют и молекулярные вещества. Составной частью их являются молекулы.

Молекулы - мельчайшие частицы вещества, сохраняющие его химические свойства.

Молекулу считают пределом делимости вещества. Если она разрушается, то разрушается и вещество. Характерной особенностью молекул является непрерывное движение.

Вспомните из курса природоведения, какое явление называется диффузией.

Каждая молекула состоит из определенного количества атомов одного или различных химических элементов.

Вспомните из курса природоведения, как делятся вещества по составу и происхождению.

Какие вещества называют: а) простыми; б) сложными? Приведите несколько примеров простых и сложных веществ, которыми вы чаще всего пользуетесь в быту.

Простые вещества - это вещества, образованные одним химическим элементом.

Например, простые вещества водород, кислород, азот образованные в соответствии химическими элементами Гідрогеном, Оксигеном, Азотом. В состав их молекул входят по два соединенные между собой атомы этих элементов (рис. 41 а, 6, в).

Элемент Кислород при определенных условиях образует еще одну простую вещество - озон, молекула которого содержит три атома (рис. 41 г).

Рис. 41. Модели молекул простых веществ: а - водорода; б - кислород; в - озона; г - азота

Сложные вещества - это вещества, образованные двумя или более химическими элементами.

К сложным веществам относятся; вода, сахар, мыло, поваренная соль, мел, метан (составляющая природного газа), углекислый газ. Вещества, входящие в состав клеток живых организмов (белки, жиры и углеводы), являются сложными и содержат преимущественно атомы Углерода, Кислорода, Водорода, Азота, Серы, Фосфора и имеют молекулярное строение.

Вспомните, как доказать, что вода является сложным веществом. Какие методы исследования использовали ученые, чтобы определить состав воды?

На рисунке 42 изображена модели молекул метана, углекислого газа и воды. Молекула метана состоит из одного атома Углерода и четырех атомов Водорода, молекула углекислого газа - из одного атома Карбона и двух атомов Кислорода, молекула воды - из одного атома Кислорода и двух атомов Водорода.

Рис. 42. Модели молекул сложных веществ: а - метана; б - углекислого газа; в - воды

Итак, в зависимости от состава, вещества классифицируют на простые и сложные. Схему классификации веществ изображено на рисунке 43.

Рис. 43. Классификация веществ

Простые вещества: металлы и неметаллы. Простые вещества разделяют па две группы. Металлические элементы образуют металлы, нерудные - неметаллы. Их различают по физическим свойствам.

Вспомните, с какими физическими свойствами веществ вы уже ознакомились. Назовите их.

Обратимся к демонстрациям и рассмотрим образцы простых веществ металлов и неметаллов. Из металлов наиболее распространенными в технике, различных отраслях производств, быту с железо, цинк, алюминий, медь, серебро, золото; из неметаллов в лаборатории имеются сера, углерод, красный фосфор, бром, йод.

Обратите внимание на агрегатное состояние металлов и неметаллов. Почему, по вашему мнению, бром хранят в запаянных ампулах?

За основу деления простых веществ па металлы и неметаллы взято их физические свойства (табл. 2).

Таблица 2

Физические свойства простых веществ

Неметаллы - это вещества, которые по большей части состоят из молекул. Молекулы многих из них двухатомные. Однако встречаются и многоатомные молекулы: уже упоминавшийся озон, кристаллическая сера - содержит восемь атомов Серы, белый фосфор - четыре атома этого элемента. В простых веществах, образованных элементом Карбоном, атомы соединяются в определенном порядке, не образуя молекул.

Металлы состоят из атомов соответствующих элементов. Названия металлов часто совпадают с названиями металлических элементов, их образующих. Например, вещества алюминий, цинк, никель, хром, магний образованные соответствующими химическими элементами. Однако вещество медь состоит из атомов элемента Купруму, серебро - Аргентуму, золото - Ауруму, ртуть - Меркурию, железо - Железа. В названия неметаллов элементов и простых веществ совпадают для незначительного количества веществ (табл. 3).

Таблица С

Названия химических элементов и простых веществ

Металлические		Неметаллические
Химический элемент	Простое вещество	Химический элемент	Простое вещество
Алюминий	алюминий
Аргентум
Меркурий			кислород

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

Задача 1. Рассмотрите внимательно вещества, выданные вам в банках. Прочтите надписи на этикетках: Н 2 О (вода), S (сера), Р (фосфор), Mg (магний), NaOH (натрия гидроксид), С (углерод), Fe 3 O 4 (ферум(II, III) оксид), Fе (железо), ZnO (цинк оксид), СаСО 3 (кальций карбонат), Аl (алюминий), Zn (цинк), СаО (кальций оксид), Nа 2 СО 3 (натрий карбонат).

Распределите эти вещества на две группы: простые и сложные. Простые классифицируйте вещества на металлы и неметаллы.

Задание 2. Опишите: а) чем отличаются по составу простые и сложные вещества; 6) по каким признакам вы сделали классификацию.

Задание 3. Опишите физические свойства веществ на основе ваших наблюдений.

Выполнив задание, запишите данные в рабочую тетрадь в виде таблицы. В конце работы сформулируйте выводы.

вещества		вещества	Описание свойств по наблюдениям
Неметаллы

Многообразие веществ. Многообразие веществ объясняется способностью атомов элементов сочетаться между собой. В зависимости от того, какие атомы, в каком количестве и как соединяются, образуется много простых и сложных веществ (рис. 44).

Рис. 44. Простое вещество сера (а) и сложное вещество аметист (б)

Простых веществ существует чуть больше, чем химических элементов - 400, ибо, как вы уже знаете, один и тот же элемент (Оксиген, Карбон, Фосфор, Сульфур) может образовывать две или более веществ.

Сложных веществ известно гораздо больше (почти 20 милл). Это вода, в состав молекулы которого входят Водород и Кислород, углекислый газ - Карбон и Кислород, поваренная соль - Натрий и Хлор. В состав названных веществ входят только два элемента - это бинарные соединения. Однако значительное количество веществ состоит из трех и более элементов. Так, в состав глюкозы входят три элемента: Карбон, Гидроген и Оксиген, а питьевая сода содержит четыре элемента: Натрий, Водород, Карбон и Кислород.

К сложным относятся все органические вещества. Кроме того, существует целая индустрия по добыче синтетических и искусственных соединений, которые имеют огромное производственное и бытовое назначение.

Вспомните из курса природоведения, какие вещества называют неорганическими, органическими. Приведите примеры неорганических и органических соединений.

При нормальных условиях (температура 0 °С, давление 101,3 кПа) вещества находятся в трех агрегатных состояниях: жидком (вода, масло, спирт), твердом (цинк, железо, сера, фосфор, углерод, медь) и газуватому (водород, кислород, озон, азот, углекислый газ, инертные газы).

СУММИРУЕМ ИЗУЧЕННОЕ

Вещества подразделяют на простые и сложные.

Сложные вещества образуются из двух и более химических элементов. их значительно больше, чем простых.

Каждая простое и сложное вещество характеризуется определенными свойствами, то есть признаками, по которым можно выявить их сходство и различие.

Сложные вещества бывают органического и неорганического происхождения.

Многообразие веществ объясняется способностью атомов элементов сочетаться между собой.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

1. Объясните, что означают понятия «молекула», «простое вещество», «сложное вещество», «химическое соединение».

2. Приведите примеры: а) простых и сложных веществах; б) органических и неорганических веществ.

3. Обоснуйте, являются ли идентичными понятия «химическое соединение» и «смесь веществ».

4. Охарактеризуйте физические свойства: а) сахара; б) воды; в) масла.

5. Обоснуйте, почему сложных веществ больше, чем простых.

6. Выскажите собственное суждение о важности веществ для жизни и здоровья человека.

ИНТЕРЕСНО ЗНАТЬ

Английский химик Г. Дэви впервые выделил в свободном состоянии, методом электролиза, металлы натрий, калий, кальций, стронций, барий, магний. Эти работы положили начало изготовления сильных ламп для прожекторов, маяков и т. др. Впоследствии ученый создал безопасную шахтерскую лампу, которая использовалась во всем мире, пока не была заменена лампочкой с аккумулятором.

Склодовская-Кюри Мария (1867-1934) - французский физик и химик, педагог, общественный деятель. Наука обязана ему открытием и исследованием двух радиоактивных элементов - Полония и Радия. Открытие элемента Радия начало метод лечение им рака кожи. За свой труд была награждена двумя Нобелевскими премиями, которые пожертвовала на строительство санатория в г. Закопане и Радиологического института в г. Варшаве (Польша).

Простые и сложные вещества

Химия занимается изучением превращений химических веществ (число известных к настоящему времени веществ более десяти миллионов), поэтому очень важна классификация химических соединений. Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, т.е. системы названий этих веществ

Индивидуальные химические вещества принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их, с учетом аллотропных модификаций, насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ .

Сложные вещества обычно делят на четыре важнейших клас­са: оксиды, основания (гидроксиды), кислоты, соли

Приведенная первичная классификация уже с самого начала оказывается несовершенной. Например, в ней нет места для ам­миака, соединений металлов с водородом, азотом, углеродом, фосфором и т.д., соединений неметаллов с другими неметаллами и т.д.

Перед тем, как рассмотреть более детально каждый из классов неорганических соединений, целесообразно взглянуть на схему, отражающую генетическую связь типичных классов соединений

В верхней части схемы помещены две группы простых ве­ществ - металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атомов других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов; в то же время, до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего инертного газа - гелия - ему недостает также одного электрона, что роднит его с галогенами.

Волнистая черта отделяет простые вещества от сложных; он символизирует, что «пересечение» этой границы обязательно затрагивает валентные оболочки атомов в простых веществах, следовательно, любая реакция с участием простых веществ будет окислительно-восстановительной.

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения - основные оксиды и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для неметаллов, кислотные оксиды и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный оксид - воду Н 2 О, которая в комбинации с основным оксидом дает основание, а с кислотным - кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы помещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой - комбинации основного оксида с кислотным.

Приведенная схема до некоторой степени отражает и возможности протекания химических реакций - как правило, в химическое взаимодействие вступают соединения, принадлежащие разным половинам схемы.